化学性质

受热分解，产生二氧化硫气体,有毒。无气味。在空气中逐渐氧化成硫酸钡。

类别：腐蚀物品。

毒性分级：高毒。

急性毒性：口服-大鼠LD50: 375 毫克/ 公斤。

爆炸物危险特性：为潜在型爆炸物。

可燃性危险特性：遇酸雾或湿空气自燃, 放出易燃有毒硫化氢气体; 燃烧产生有毒硫氧化物和含钡化物烟雾。

溶解性：微溶于水，不溶于醇，溶于稀HCl。水中的溶解度为0.016g/100mL，

20℃时为0.0197g/100gH2O。

Ksp=5.3×10^-7。

生态学数据：该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。

制备

重晶石．采用煤粉还原法将重晶石和无烟煤按重晶石：无烟煤=100：(25～27)的 配比混合后进行粉碎(5rmm以下)，在1000～1200℃下还原焙烧1～2h，所得粗硫化钡熔体(含BaS>65%)经热水浸取，硫化钡溶液浓度达220 g/L左右，再静置澄清、过滤、蒸发、结品制得硫化钡溶液。其BaSO+4C→BaS+4CO↑浸取后的煤渣经水洗后排出，可回收其中的钡，或作建筑材料使用。

气体还原法：将重晶石于850～900℃下通入氢气 (天然气) 进行还原反应，可得到纯净的、不含煤及灰分的硫化钡熔体。其BaSO+4H→BaS+4HO

钡盐加入亚硫酸钠溶液中加热反应，生成沉淀、过滤，干燥制得。

亦可用二氧化硫气通入氢氧化钡溶液中进行中和反应，生成沉淀，过滤，干燥制得。

应用

主要用作制造各种钡盐、立德粉的原料；也用作橡胶硫化剂及皮革脱毛剂。分析化学中用以发生硫化氢。农业上作杀螨剂及灭菌剂。

造纸

具有还原性：2BaSO+O=2BaSO

鉴别

可溶于酸的白色沉淀,容易被氧化成硫酸钡

在鉴别亚硫酸根和硫酸根的时候，不能用被稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验，因为氢离子与硝酸根离子相遇时具有强氧化性，易把亚硫酸根氧化成硫酸根。应先分别加入氯化钡溶液，产生沉淀，加入稀盐酸，沉淀部分溶解，闻到刺激性气体，通入品红溶液，溶液褪色，再加热，溶液恢复颜色，则证明原物质为亚硫酸钡。原理：亚硫酸钡与盐酸反应生成水，二氧化硫和氯化钡。反应方程式：BaSO+2HCl=SO↑+HO+BaCl